Formules, tables et renseignements usuels

manganèse se combinent avec 8, 12, 16, 24 et 28 d'oxygène, quantités qui sont entre elles comme les nombres 1, 3/2, 2, 3 et 7/2.

La loi des proportions multiples s'applique également aux corps composés qui se combinent chimiquement en plusieurs proportions. Ainsi, par exemple, 31 de soude se combinent avec 22, 33 et 44 d'acide carbonique, et ces quantités sont entre elles comme les nombres 1, 3/2 et 2.

298. Nomenclature chimique des corps. 1° Combinaisons binaires non oxygénées. Un tel corps, soumis à un courant suffisamment puissant de la pile, se décompose, et l'un des éléments va au pôle positif et l'autre au pôle négatif; d'où le nom d'électro-négatif donné au premier élément, et celui d'électro-positif donné au second.

Les métalloïdes peuvent être considérés comme électro-négatifs par rapport aux métaux. Un même corps peut jouer le rôle d'électro-négatif par rapport à un corps, et celui d'électro-positif par rapport à un autre. Tel est le phosphore, qui est électro-négatif par rapport au fer et électropositif par rapport au chlore.

Un composé binaire non oxygéné se désigne par les noms des deux corps composants, en plaçant celui qui joue le rôle d'électro-négatif le premier; mais au lieu de dire, par exemple, chlore de plomb, on dit chlorure de plomb, en remplaçant le mot chlore par son radical suivi de ure. Pour le soufre, on prend le radical du mot latin sulfurum; ainsi l'on dit sulfure de fer, carbure de fer, séléniure de cuivre, phosphure de fer, chlorure de phosphore.

Lorsque deux corps s'unissent en plusieurs proportions, on fait précéder les noms composés précédents de proto, sesqui, bi, tri, quadri, quinti, etc., selon que les quantités du premier corps entrant dans le composé sont entre elles dans le rapport des nombres 1, 3/2, 2, 3, 4, 5, etc. Une même quantité de soufre se combinant avec deux quantités de chlore qui sont entre elles dans le rapport de 1 à 2, on a le protochicrure de soufre (SCI) et le bichlorure de soufre (SCI). Dans les deux chlorures de fer, les quantités de chlore étant entre elles comme les nombres 1 et 3/2, le premier est du protochlorure de fer (FeCl), et le second du sesquichlorure de fer (Fe2Cl3). Dans les proto, bi, tri, quadri et quinti sulfure de potassium (KS, KS2, KS3, KS* et KS5), les quantités de soufre sont entre elles comme les nombres 1, 2, 3, 4 et 5.

Exceptions aux règles précédentes. 1re. Les combinaisons des métaux entre eux prennent le nom commun d'alliages, dont les plus importants ont conservé les noms sous lesquels ils sont connus depuis longtemps dans les arts. Ainsi l'alliage de cuivre et d'étain est appelé bronze, et celui de cuivre et de zinc, laiton. Les amalgames sont des alliages qui contiennent du mercure.

2. Les composés gazeux résultant de la combinaison de l'hydrogène avec les métalloïdes, tels que le phosphure, l'arséniure, etc., d'hydrogène, sont quelquefois appelés hydrogène phosphoré, hydrogène arsénié, etc.

3. L'azoture d'hydrogène est appelé ammoniaque, et l'azoture de carbone cyanogène.

4me. Les métalloïdes suivants : le chlore, le soufre, le brome, l'iode, le sélénium et le tellure forment, avec l'hydrogène, des gaz acides appelés acide chlorhydrique, acide sulfhydrique, etc.

2° Composés binaires oxygénés. Ces composés, qui devraient s'appeler oxures d'après la règle générale, se désignent sous le nom d'oxydes quand ils sont basiques ou neutres. Tels sont l'oxyde de plomb, l'oxyde d'azote, etc. L'usage a conservé à quelques oxydes métalliques les noms sous lesquels ils étaient désignés avant que leur composition fût connue. C'est ainsi qu'on dit de la potasse, de la soude, de la chaux, de l'alumine, etc. Il en est de même de l'eau, qui est du protoxyde d'hydrogène.

Si un même corps forme avec l'oxygène plusieurs composés neutres ou basiques, on les distingue entre eux comme pour les composés binaires ordinaires du 1°, à l'aide des préfixes proto, sesqui, bi. On a ainsi les protoxyde, sesquioxyde et bioxyde de manganèse (MnO, Mn203 et MnO2); les protoxyde et bioxyde d'azote (AzO et Az02), etc.

Les composés oxyénés acides prennent le nom générique d'acides. Si le corps ne forme qu'un acide avec l'oxygène, on indique la nature de cet acide à l'aide d'un mot composé d'une abréviation du nom du corps et de la terminaison ique : acide carbonique, acide ferrique, etc. Si l'on connaît deux composés acides formés par le mème corps avec l'oxygène, on conserve la terminaison ique pour l'acide le plus oxygéné, et l'on emploie celle eux pour le moins riche en oxygène : acide sélénieux (SéO2), acide sélénique (SeO3).

Comme depuis Lavoisier on a reconnu qu'un même corps pouvait former plus de deux combinaisons avec l'oxygène, on est convenu de faire précéder de hypo le nom de l'acide moins riche en oxygène que celui en eux, ainsi que celui de l'acide qui est intermédiaire entre celui en eux et celui en ique, et de distinguer un acide plus riche en oxygène que celui en ique en faisant précéder son nom de la préfixe per ou hyper. On a ainsi le moyen de désigner 5 acides formés par un même corps avec l'oxygène; ce qui a été suffisant jusqu'à présent, mais qui est nécessaire pour le chlore, qui donne en effet les acides hypochloreux, chloreux, hypochlorique, chlorique et perchlorique ou hyperchlcrique (CIO, CIO3, CIO, CIO, CIO7).

Quelquefois cependant, quoiqu'un corps ne donne que deux acides, l'un est en ique, et l'autre, plus oxygéné, se spécifie par la préfixe per ou hyper. Ainsi le chrome fournit l'acide chromique CrO3, et l'acide perchromique Cr2O7.

3o Nomenclature des sels (292). L'acide se rendant au pôle positi quand on décompose un sel à l'aide de la pile, il détermine le genre du sel, et l'oxyde l'espèce. Le genre se forme en remplaçant respectivement la terminaison eux ou celle ique de l'acide par la terminaison ite ou par celle ale, et l'espèce se détermine par le nom de l'oxyde. On dit ainsi arsenite de protoxyde de cuivre (AsO3, 2CuO), hyposulfite de soude

(S202, NaO), sulfate de protoxyde de fer (SO3, FeO), azotate de sesquioxyde de fer (AzO3, Fe203).

Comme un acide et une base peuvent souvent se combiner en plusieurs proportions, et qu'en général un composé est neutre, tandis que les autres sont acides ou basiques selon que la proportion d'acide est plus grande ou plus petite, le rapport entre la composition d'un sel donné et celle du sel neutre s'indique par les préfixes sesqui, bi, etc. On a ainsi les:

Carbonate neutre de soude.
Sesquicarbonate de soude.
Bicarbonate de soude.

CO2, NaO,

3C02, 2NaO,

2C02, NaO.

Les préfixes sesqui et bi s'appliquant à l'acide, il est inutile d'indiquer autrement qu'il s'agit des sels acides.

Pour les azotates d'oxyde de mercure, on dit:

Quand un métal ne forme qu'un oxyde salifiable, ou au plus qu'un oxyde intéressant à étudier, pour abréger le discours, on supprime le mot oxyde dans le nom du sel. Ainsi l'on dit: azotate neutre de mercure, azotate tribasique de mercure, le mot oxyde étant sous-entendu.

Sels doubles. Certains sels se combinent entre eux en proportions définies; en général ils ont le même acide; on les désigne alors en faisant suivre le nom générique du sel des noms de deux bases. Ainsi le sulfate double d'alumine et de potasse (l'alun de potasse) est une combinaison de sulfate d'alumine et de sulfate de potasse.

4 Hydrates. On désigne ainsi les combinaisons de l'eau avec les oxydes et les acides. Comme l'eau joue le rôle d'élément électro-positif par rapport aux acides, et le rôle d'électro-négatif par rapport aux bases, il convient, pour rester fidèle à la convention relative à l'ordre des noms, de dire, par exemple: acide borique hydraté, et, au contraire, hydrate d'oxyde de cuivre, hydrate de potasse.

5" Composés de la chimie organique. Les conventions ordinaires sont insuffisantes pour dénommer ces composés, qui sont en nombre immense, quoique la pluralité soient formés de la combinaison deux à deux, trois à trois, quatre à quatre, d'un très-petit nombre d'éléments, tels que le carbone, l'hydrogène, l'oxygène et l'azote. On n'a établi aucune règle pour leur nomenclature. On les a seulement divisés en trois grandes classes, les composés acides, les composés alcalins et les composés neutres, et l'on a cherché à spécifier chaque corps par un nom rappelant son origine et ses propriétés. Tels sont: l'acide citrique, trouvé dans le citron; le sucre, retiré du jus sucré de beaucoup de plantes; la quinine, base extraite du quinquina.

Les chimistes modernes, en s'occupant surtout de la classification des

corps organiques en série, ont cependant imaginé des nomenclatures partielles qui facilitent beaucoup l'étude de la chimie organique.

299. Notations chimiques. Nous avons donné (290) les symboles à l'aide desquels on représente les corps simples. Un composé binaire se représente par la réunion des symboles des deux corps simples composants; ainsi le sulfure de plomb s'écrit PbS. Le nombre des équivalents de chaque corps simple entrant dans un composé binaire s'indique par un exposant mis à la droite du symbole du corps simple, en se dispensant d'écrire l'exposant 1. Ainsi l'acide sulfurique, composé de 3 équivalents d'oxygène et de 1 de soufre, s'écrit SO3. La combinaison de deux composés binaires se représente en évrivant leurs formules l'une à la suite de l'autre et en les séparant par une virgule; le sulfate de potasse a ainsi pour formule SO3, KO. Si l'un des composés binaires entre dans la combinaison en plusieurs équivalents, on l'indique par un coefficient placé à sa gauche; le sulfate d'alumine, composé de 3 équivalents d'acide sulfurique pour un d'alumine, a pour formule 3S03, Al2O3. De même, 2(SO3, FeO) indique que 2 équivalents de sulfate de protoxyde de fer entrent dans la combinaison où il figure. Enfin, si un corps est formé de la combinaison de plusieurs des composés précédents, sa formule exprime la somme des formules des composants. Par exemple, l'alun ordinaire a pour formule

SO3, KO + 3SO3,"Al203 + 24HO,

qui indique que l'équivalent de l'alun se compose d'un équivalent de sulfate de potasse, d'un équivalent de sulfate d'alumine, et de 24 équivalents d'eau.

300. Nous avons réuni dans le tableau suivant les formules chimiques des principaux corps, ainsi que leurs équivalents.

Les équivalents du soufre, de l'oxygène, du fer et de l'hydrogène étant respectivement 16, 8, 28 et 1, l'équivalent du sulfate de protoxyde de fer,

est

SO3, FeO +7HO,

(1683) + (28 +8) +7 (1+8)= 40+36 +63 139.

Pour avoir les quantités respectives d'acide sulfurique, de protoxyde de fer et d'eau qui entrent dans un poids donné de sulfate de protoxyde de fer, il suffit de diviser ce poids en quantités proportionnelles aux nombres 40, 36 et 63 (Int. 389).

TABLEAU

des formules chimiques des corps, et de leurs équivalents chimiques selon que 100 est celui de l'oxygène ou que 1 est celui de l'hydrogène.

Sulfure d'aluminium.
Sulfate d'alumine.

Sulfate d'alumine cristallisé.

Sous-sulfate d'alumine (websterite).
Alun de potasse (alun ordinaire).
Alun de Rome.

Alun d'ammoniaque.
Composés ou aluns dans lesquels

Al.
A1203.

A1203, KO.
2A1203, 3NaO.

A12, Cí3.
A12, F13.

3NaFl+A12F13.

A12S3.

le peroxyde de fer, l'oxyde de 3S03, Fe2O3+SO3, KO+24HO. chrome, le sesquioxyde de man-3503, Cr203+SO3, KO+24HO. ganèse, etc., remplacent l'alu-3S03, Mn203+SO3, KO+24HO.