Tableau des chaleurs spécifiques de quelques fluides élastiques sous pression constante, d'après M. Regnault. Les premières valeurs correspondent à un kilog. des fluides, et celles de la dernière colonne, qui ont été obtenues en multipliant les premières valeurs par les densités des fluides par rapport à l'air, donnent les chaleurs spécifiques relatives des fluides pour des volumes égaux de fluides. La chaleur spécifique 0,475 de la vapeur d'eau n'est guère que la moitié de ce qu'avaient trouvé MM. Delaroche et Bérard; elle est à peu près égale à celle de la glace (325), et moitié de celle de l'eau. c étant la chaleur spécifique d'un gaz à pression constante, et c' la chaleur spécifique de ce même gaz à volume constant, on doit avoir c> c'; car après avoir dépensé c' unités de chaleur pour augmenter de 1o la température de 1 kilog. de gaz sous volume constant, si l'on veut amener ce gaz à sa pression primitive, il faudra augmenter son volume, c'est-à-dire refouler l'air atmosphérique qui le comprime de toute part; d'où résultera une dépense de travail mécanique qui ne pourra être effectuée que par une nouvelle dépense c" de chaleur qui s'ajoutera à la première c', et l'on aura cc'+c". с D'après Dulong, le rapport serait égal à 1,421 pour l'air, l'oxygène et l'hydrogène, à 1,338 pour l'acide carbonique, à 1,343 pour l'azote, et à 1,240 pour le gaz oléfiant. Clément Desormes, en ramenant par compression l'air dilaté à son volume primitif, de l'élévation de température qui en est résultée, a Masson, en laissant au contraire dilater l'air comprimé jusqu'à ce qu'il ait repris sa pression initiale, de l'abaissement de température, a conclu == 1,41. Ce nombre 1,41 est précisément celui qui résulte de la théorie de l'équivalent mécanique de la chaleur, en prenant pour travail produit celui qui est employé pour dilater le gaz en refoulant l'atmosphère, de manière à ramener le gaz à sa pression initiale. CHALEUR LATENTE. 323. Chaleur latente de liquidité. Lorsqu'un solide se liquéfie, il absorbe une grande quantité de chaleur sans que sa température augmente; cette quantité de chaleur prend le nom de calorique de liquidité ou de chaleur latente de liquidité. Tableau des températures de fusion et des chaleurs spécifiques et chaleurs latentes de liquidité de quelques corps, en unités de chaleur (322), d'après les expériences Les corps, en passant de l'état liquide à l'état solide, dégagent une quantité de chaleur égale à celle qu'ils ont absorbée en se liquéfiant, et leur température reste constante tant qu'il y a du liquide à solidifier. 326. Chaleur latente de vaporisation. Lorsqu'on vaporise un liquide, il absorbe une très-grande quantité de chaleur, et sa température, qui est aussi celle de la vapeur, reste constante tant qu'il y a du liquide à vaporiser; cette quantité de chaleur absorbée prend le nom de calorique de vaporisation ou de chaleur latente de vaporisation (328). Tableau de la chaleur latente de vaporisation de quelques liquides, et de la quantité totale de chaleur absorbée pour amener un kilogramme de ces liquides de 0o à la température d'ébullition et le vaporiser, d'après Despretz. Les physiciens ne sont pas d'accord dans l'évaluation de la chaleur latente de vaporisation de l'eau : Rumfort la suppose égale à 557; Dulong, à 543; Clément Desormes, à 550; M. Southern, à 530, et Watt, à 527. D'après M. Southern, la chaleur latente de vaporisation de l'eau est constante, de sorte que la quantité de chaleur totale contenue dans la vapeur croît avec la température; ainsi un kilogramme de vapeur à 135° contient 530 + 135 unités de chaleur. D'après Clément Desormes, au contraire, la quantité totale de chaleur absorbée pour échauffer et vaporiser un kilogramme d'eau à 0° est toujours de 650 unités, quelle que soit la température de la vapeur; ainsi, à 135°, la chaleur latente de la vapeur est 650-135=515 unités. Des expériences faites par M. Pambour tendent à confirmer la loi de Clément Desormes, que l'on admettait dans la pratique. M. Regnault a fait des expériences pour déterminer la chaleur latente de la vapeur d'eau. Ses résultats sont représentés d'une manière satisfaisante par la formule L L=A+BT. chaleur totale, en unités (322), renfermée dans un kilogramme de vapeur saturée à la température T°; A=606,5 et B=0,305 quantités constantes, déterminées pour deux observations où la température T était 100° et 195°. Cette formule fait voir que la chaleur totale renfermée dans un kilogramme de vapeur saturée à T° est égale à la quantité de chaleur qu'un kilogramme de vapeur saturée à 0° abandonne en passant à l'état d'eau liquide à 0°, augmentée du produit 0,305T. La fraction 0,305 est donc une capacité calorifique particulière de la vapeur d'eau, différente des capacités calorifiques des gaz à volume constant, ou à pression constante, mais en relation intime avec ces dernières (324). C'est la quantité de chaleur qu'il faut fournir à un kilogramme de vapeur saturée, pour élever sa température de 1o, quand on comprime en même temps cette vapeur de manière à la maintenir à l'état de saturation. C'est à l'aide de cette formule que les chaleurs totales du tableau suivant ont été calculées. De ces chaleurs totales, retranchant les nombres Q d'unités de chaleur absorbées pour porter l'eau de 0° à T (page 558), on a les chaleurs latentes de vaporisation 7, consignées dans la dernière colonne de la table. 327. Tableau des températures d'ébullition de quelques matières, |