2° Que la tension de la vapeur dans un espace limité et à une température donnée est moindre que celle de la vapeur produite par de l'eau pure, et qu'elle varie avec la nature du sel dissous;

3o Que sous la pression 0,76, la température de la vapeur formée est toujours de 100%, quelle que soit la nature du sel dissous et du vase contenant la dissolution.

Tableau des points d'ébullition de quelques dissolutions saturées,
sous la pression 0,76, d'après les expériences de M. Legrand (327).

338. Tensions des vapeurs autres que la vapeur d'eau. D'après Dalton, les vapeurs de tous les liquides ayant des tensions égales à des températures également éloignées de celles de leur point d'ébullition sous la pression 0,76, il sera facile, au moyen du tableau page 568 et de ceux des n° 327 et 328, qui donnent la température d'ébullition de quelques liquides, d'avoir la force élastiqué de la vapeur de ces liquides à une température quelconque. Ainsi la force élastique de la vapeur d'alcool à 78° 20° 98°, sera la même que celle de la vapeur d'eau à 100° + 20° 120°; elle sera donc de 1,962 atmosphères (p. 571).

=

D'après les observations de plusieurs physiciens, il résulte que la lo si commode de Dalton n'est pas absolument rigoureuse, et qu'à de grandes distances des points d'ébullition elle s'écarte sensiblement de la vérité. C'est ce que confirme la table suivante, due aux expériences de M. Regnault (Comptes rendus de l'Académie des sciences, année 1854, tome XXXIX, page 304).

339. Tableau du froid produit par quelques mélanges frigorifiques.

DESIGNATION DES MÉLANGES.

ABAISSEMENT

FROID

de température.

produit.

Neige ou glace pilée, 1; sel marin, 5; hydrochlorate d'ammoniaque et nitrate de potasse, 5...

Neige, 2; acide sulfurique étendu, 1; acide nitrique étendu, 1.

Neige ou glace pilée, 12; sel marin, 5; nitrate
d'ammoniaque, 5.

Neige, 1; hydrochlorate de chaux, 3.
Neige, 8; acide sulfurique étendu, 8.
Sulfate de soude, 3; acide azotique étendu, 2.
Sulfate de soude, 6; sel ammoniac, 4; nitre, 2;
acide azotique étendu, 4.
Sulfate de soude, 6; nitrate d'ammoniaque, 5;
acide azotique étendu, 4. .

Phosphate de soude, 9; acide azotique étendu, 4.
Sulfate de soude, 20; acide sulfurique à 36°,16.
Sulfate de soude, 22; résidu d'éther à 33°,17.
Sulfate de soude, 8; acide chlorhydrique, 5.

Ce tableau montre qu'après avoir obtenu un premier froid à l'aide d'un mélange frigorifique, on peut encore l'augmenter en faisant usage d'un second mélange.

340. Tableau des abaissements de température obtenus par M. Gay-Lussuc, en faisant arriver un courant d'air desséché au chlorure de calcium sur un thermomètre dont la boule était recouverte d'une batiste humide.

341. Dans ces derniers temps, M. Faraday, dans des expériences relatives à la liquéfaction et à la solidification des gaz, en plaçant sous la cloche d'une bonne machine pneumatique une pâte d'acide carbonique solidifié et d'éther (342), et en faisant fonctionner la machine, a obtenu, pour des pressions sous la cloche, en centimètres de mercure :

LIQUÉFACTION ET SOLIDIFICATION DES GAZ.

342. Liquéfaction et solidification des gaz. On est déjà parvenu à liquéfier et même à solidifier un grand nombre de gaz, et il est probable que tous pourraient l'être s'il était possible de produire des températures assez basses et de fabriquer des vases assez résistants. A-80°, et sous une pression inférieure à 1 atmosphère (341), M. Faraday a obtenu à l'état liquide ou à l'état solide les gaz suivants :

Chlore, cyanogène, ammoniaque, acide sulfhydrique, hydrogène arséniqué,
acide iodhydrique, acide bromhydrique, acide carbonique.

Températures de fusion observées par M. Faraday pour les gaz
qui ont pu être solidifiés (314) :

Les six gaz suivants n'ont pu être solidifiés, même à 110°:

Gaz oléfiant, acide fluosilicique, hydrogène protophosphoré, acide fluoborique, acide chlorhydrique, hydrogène arséniqué.

Les cinq gaz suivants n'ont donné à M. Faraday aucun signe de liquéfaction, même en les maintenant à la température de 110°, et à la pression de 27 atmosphères pour les deux premiers, de 40 pour le troisième et de 50 pour les deux derniers :

Hydrogène, oxygène, oxyde de carbone, azote, bioxyde d'azote.

M. Faraday obtenait le froid à l'aide de la machine pneumatique, comme nous l'avons indiqué au no 341, et la pression du gaz, au moyen d'un système de deux pompes de diamètres différents.

Maximums de tension des trois gaz qui se liquéfient le plus facilement.

Tableau des températures en degrés centigrades et des pressions en `atmosphères correspondant à la liquefaction de quelques gaz.

L'acide carbonique se liquéfie à 10° sous la pression de 45 atmosphères,

C'est M. Thilorier qui a le premier obtenu, en grande masse, l'acide carbonique à l'état liquide et à l'état solide. L'acide carbonique liquide étant renfermé dans un réservoir assez résistant, en lui donnant une issue au moyen d'un robinet de forme convenable, il se vaporise vivement sous la pression atmosphérique, et la chaleur latente qu'il absorbe abaisse la température au point de congeler la portion d'acide restée dans le réservoir. Sa température est en effet de 50 ou 60° audessous de zéro. Abandonné à l'air, l'acide carbonique solide se vaporise sans se liquéfier. En versant sur un demi-litre ou un litre d'acide carbonique solide une quantité convenable d'éther sulfurique, on obtient une pâte semi-fluide qui se conserve plus longtemps que l'acide carbonique seul, et qui donne un contact plus parfait, soit avec les thermomètres, soit avec les corps à refroidir. C'est cette pâte que M. Faraday a employée pour faire ses expériences (341).

PUISSANCES CALORIFIQUES DES COMBUSTIBLES.

343. Puissances calorifiques et pouvoirs rayonnants des combustibles. On appelle puissance calorifique d'un combustible, la quantité de chaleur que dégage, en se brûlant complétement, 1 kilogramme de ce combustible. La puissance calorifique d'un même combustible est constante, quelles que soient d'ailleurs les circonstances dans lesquelles s'opère la combustion.