L'euchlorine, qui détonne constamment à une température qui n'excède jamais 100°, produit, en se réduisant en chlore et en oxigène, une vive lumière et beaucoup de chaleur.

Il semblerait qu'on pourrait conclure que la capacité de ces divers composés doit être plus grande que la capacité moyenne de leurs composans; mais cette conclusion ne serait pas exacte, car on peut affirmer aujourd'hui que la capacité d'un composé ne dépend pas de la quantité absolue de chaleur qu'il renferme. G.-L.

Sur l'emploi du Sulfate de soude dans la fabrication du Verre.'

PAR M. GEHLEN.

(Extrait du Journal de M. SCHWEIGER, vol. xv, p. 89.)

M. GEHLEN, qu'une mort prématurée a enlevé à la chimie, qu'il cultivait avec succès, s'était beaucoup occupé de la fabrication du verre, en employant le sulfate de soude comme fondant. Ce n'est point le sel qui se vitrifie avec la silice, mais bien la soude qui abandonne l'acide sulfurique à une température élevée, à cause de l'action chimique que la soude et la silice exercent l'une sur l'autre. D'après un grand nombre d'essais, M. Gehlen a trouvé que les proportions suivantes étaient les meilleures :

100 sable.

50 sulfate de soude sec.

17 à 20 chaux vive, en poudre sèche.

4 charbon.

Cette composition donne toujours, sans l'addition d'aucun autre fondant, un très-beau verre pour la gobeletterie ou les glaces ; et on ne remarque plus-ni l'odeur sulfureuse, qui était quelquefois assez vive pour incommoder les ouvriers, ni le boursoufflement extraordinaire qui se manifestait dans les pots lorsqu'on employait d'autres proportions.

D'après ses nombreuses observations, M. Gehlen énonce les résultats suivans :

1o. Le sulfate de soude peut être employé dans la fabrication du verre sans l'addition d'aucun autre fondant salin : le verre qui en résulte est aussi beau que celui fait avec les matières ordinaires, et il possède toutes les propriétés du verre de soude.

2o. Le sulfate de soude ne se vitrifie seul avec la silice que très-imparfaitement, même à un feu très-long-temps soutenu. Par l'intermède de la chaux, la vitrification réussit mieux, mais pas dans la proportion du temps et du combustible qu'il faut employer.

3o. La vitrification s'opère au contraire en peu de temps, et d'une manière parfaite, par le moyen d'une substance qui décompose l'acide sulfurique du sulfate de soude, et détruit ainsi l'affinité puissante qui empêchait la soude d'agir sur la silice. C'est le charbon qui remplit le mieux cet objet cependant, dans la préparation du cristal, il peut être remplacé par du plomb métallique.

4°. Cette décomposition du sulfate de soude peut être effectuée pendant la vitrification même, ou avant. Des circonstances locales peuvent déterminer dans le choix de l'un ou de l'autre de ces procédés; mais l'emploi du dernier ne présente nulle part aucune difficulté.

Pesanteurs spécifiques des Fluides élastiques, celle de l'air étant prise pour l'unité.

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OBSERVATIONS.

(1) M. Thomson (Bibl. Brit., vol. LV, p. 114) donne un résultat différent; savoir: 2,990; mais M. John Davy ayant trouvé qu'un vase vide acquérait une augmentation de poids de 108,2 lorsqu'on le remplissait d'air, et une augmentation de 368,45 lorsqu'on le remplissait de gaz fluosilicique, on trouve que 36453,5735.

(2) Le gaz chloroxicarbonique résulte de la combinaison de un volume de chlore 2,4216, et de un volume de gaz oxide de carbone 0,9678 condensés en un seul.

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(3) La densité de l'acide nitreux que je donne dans le tableau est obtenue d'après l'observation que j'ai faite, que cet acide est formé de deux volumes de deutoxide d'azote et un volume d'oxigène condensés en un seul. Il existe un autre acide nitreux composé de quatre volumes de deutoxide d'azote et un volume d'oxigène; mais on ne peut l'obtenir isolé. Je ferai connaître, dans un des cahiers prochains, comment on obtient ces deux combinaisons.

(4) Nous avions trouvé, M. Thenard et moi (Rech. physico-chimiques, vol. 11, p. 125), que le chlore pèse 2,470. M. Thomson a trouvé 2,713 (Bib. Brit., vol. LV, p. 118); néanmoins je pense que ces résultats sont trop forts. M. Davy a trouvé seulement 2,395; et comme il est d'ailleurs hien certain que un volume de chlore et un volume d'hydrogène produisent exactement deux volumes de gaz hydrochlorique, on peut obtenir la densité du chlore en retranchant la moitié de la densité de l'hydrogène 0,0366 de celle du gaz bydrochlorique 1,2474, et en doublant la différence. On aura ainsi 2,4216 pour la densité du chlore, et je la crois très-exacte, parce qu'on connaît avec beaucoup de précision la densité du gaz hydrogène et celle du gaz hydrochlorique.

(5) Ce qu'on doit entendre ici par euchlorine est un gaz composé de 2 volumes d'oxigène et de 1 volume de chlore, réduits à 2 par la combinaison. On obtient ce gaz en décomposant le chlorate de potasse par l'acide sulfurique pas tout-àfait concentré. M. Davy dit qu'en le décomposant sur le mercure, il a obtenu à peu près pour 2 volumes de gaz, 2 volumes d'oxigène et un volume de chlore. Je l'ai analysé par un procédé particulier exempt de toute cause d'erreur, et j'ai trouvé qu'il contient exactement 2 volumes d'oxigène et un volume de chlore condensés d'un tiers. C'est d'après ces résultats qu'on trouve la densité 2,3144. Le premier composé, que M. Davy avait décrit sous le nom d'euchlorine, paraît être, suivant lui, un mélange de ce dernier gaz et de chlore.

(6) La vapeur d'alcool absolu peut être considérée comme

composée de un volume de gaz oléfiant et de un volume de vapeur d'eau, condensés en un seul. C'est d'après cette considération qu'on trouve pour la densité de la vapeur d'alcool 1,6030.

(7) La densité du protoxide d'azote a été prise par M. Colin dans le laboratoire de l'École Polytechnique. Il y a long-temps que je l'avais fixée par le calcul à 1,5209, parce que j'avais reconnu que le protoxide d'azote est formé de un volume d'azote et de demi-volume d'oxigène condensés en un seul. (Société d'Arcueil, vol. 11, p. 252.)

(8) La densité calculée que je donne ici pour le gaz hydrochlorique est obtenue en admettant que un volume de chlore et un volume d'hydrogène produisent 2 volumes de gaz hydrochlorique, et que le nombre proportionnel du chlore est 44, et celui de l'hydrogène 1,3265.En appelant D la densité du gaz hydrochlorique, et en prenant 0,0732 pour la densité de l'hydrogène, on a 2D — 0,0732 : 0,0732:: 44: 1,3265, et l'on trouve D=1,2505.